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原电池原理及其应用
课堂练习：
1．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微电池作用的结果。下列叙述正确的是（ ）。
（A）微电池负极是镁 （B）微电池负极是铝
（C）铝的电极反应式是2H++2e = H2↑ （D）镁的电极反应式是Mg-2e = Mg2+
2．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式 H2+NiO(OH) Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）。
（A）电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大 （B）电池放电时，镍元素被氧化
（C）电池充电时，氢元素被还原 （D）电池放电时，H2是负极
3．国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液。 现有四个电极反应：①Zn-2e =Zn2+ ②Zn2++2e =Zn ③Br2+2e =2Br- ④2Br- - 2e =Br2
那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（ ）。
（A）④① （B）②③ （C）③① （D）②④
4．镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应：
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ? Cd + 2NiO(OH )+ 2H2O
由此可知，该电池充电时的阳极是（ ）。
（A）Cd （B）NiO(OH) （C）Cd(OH)2 （D）Ni(OH)2
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